Acides

Acides organiques et inorganiques adaptés à une grande variété d'applications en laboratoire. Les produits sont disponibles sous forme solide et liquide et dans différentes valeurs de pH, quantités, qualités de réactifs et puretés.

Les acides sont définis comme des substances ayant un goût acide, un pH faible (<7) et qui font virer le papier de tournesol au rouge. Ils réagissent également avec les bases (en produisant de l'eau et des composés ioniques appelés sels) et produisent de l'hydrogène gazeux lorsqu'ils servent à dissoudre des métaux tels que le zinc et le fer.

Chimiquement, un acide est une molécule ou un ion qui agit comme un donneur de protons ou d'ions hydrogène (acide de Brønsted-Lowry) dans une solution non aqueuse. Dans l'eau, les acides forment des ions hydronium (H₃O⁺).

Un acide peut également être défini comme une molécule ou un ion qui accepte une paire d'électrons (acide de Lewis). Le trifluoroborane, qui possède un atome de bore capable d'accepter une paire d'électrons provenant de l'ammoniac (NH₃) pour former du NH₃-BF 3, en est un exemple.

Les acides inorganiques courants comprennent les acides chlorhydrique, sulfurique, nitrique et phosphorique. Les acides organiques courants comprennent les acides acétique, benzoïque, citrique et

lactique. En laboratoire, les acides sont utilisés comme réactifs ou catalyseurs dans de nombreux types de réactions chimiques.

Les acides forts, tels que l'acide sulfurique et l'acide chlorhydrique, sont très corrosifs et ont de nombreuses applications commerciales.

• L'acide sulfurique sert à traiter le pétrole et les minéraux et pour fabriquer d'autres produits chimiques comme l'acide nitrique
• L'acide chlorhydrique sert à décaper l'acier et d'autres métaux
• Certains acides sont utilisés comme neutralisants pour produire des sels; par exemple, le nitrate d'ammonium est produit par la réaction de l'acide nitrique avec l'ammoniac
• De nombreux acides sont également utilisés dans l'industrie alimentaire et des boissons

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