Méthanol

Le méthanol est le plus simple alcool : un groupement méthyle lié à un groupement hydroxyle. Léger, incolore, fortement inflammable, et volatil, il est utilisé communément en recherche scientifique comme solvant, décolorant, ou dénaturant.

Bien que le méthanol a été utilisé par les anciens Égyptiens pour l’embaumement, le méthanol pur a été isolé par Robert Boyle en 1661 et sa composition déterminée par Jean-Baptiste Dumas et Eugene Peligot en 1834.

Offert dans une variété de grades et pourcentages, le méthanol est aussi utilisé comme réactif dans la synthèse de produits chimiques tels que l’acide acétique et le formaldéhyde.

Le méthanol est utilisé :

• dans de nombreuses techniques analytiques mouillées au laboratoire, incluant la chromatographie, la spectrométrie, et la synthèse chimique
• pour fabriquer les peintures, adhésifs, mousses, et textiles
• comme carburant et pour fabriquer le biodiesel
• comme dénaturant pour l’éthanol produit en industrie

Bien qu’il est semblable à l’éthanol (alcool à boire) en termes d’apparence et d’odeur, le méthanol est toxique pour le système nerveux. Le méthanol qui est ingéré, inhalé, ou autrement absorbé peut mener à la cécité, le coma, et la mort.

Lorsqu’on travaille avec le méthanol, l’environnement doit être ventilé adéquatement, et l’équipement personnel de protection (ÉPP) doit être utilisé afin de protéger les yeux, le visage, et la peau. Les contenants de méthanol ne devraient pas être laissés ouverts à l’air, et les contenants fermés devraient être entreposés dans des endroits au sec, au frais, et bien ventilés. Pour éteindre les feux à base de méthanol, il faut utiliser des produits chimiques secs, le dioxyde de carbone, l’eau vaporisée, ou une mousse résistante à l’alcool.

Synonymes : alcool méthylique, alcool de bois, carbinol, esprit-de-bois, 67-56-1, méthylène, hydrate de méthyle, MeOH