Bases

Bases de compositions chimiques, de valeurs de pH, de puretés, de qualités de réactifs et de quantités variées, adaptées à une grande diversité d'applications en laboratoire. Les produits sont disponibles sous forme solide et liquide.

Les bases sont généralement considérées comme les opposés chimiques des acides. Elles sont couramment définies comme des composés qui forment des solutions aqueuses au goût amer, ont un pH élevé (>7), font virer le papier de tournesol au bleu, sont glissantes au toucher et réagissent avec les acides pour former de l'eau et des sels.

En laboratoire, les bases sont utilisées comme réactifs ou catalyseurs dans de nombreuses réactions chimiques, et certaines sont d'excellents conducteurs d'électricité. Dans l'industrie, les bases sont utilisées dans de nombreuses applications telles que la fabrication de savon, de papier, de poudre de blanchiment et de fibre synthétique rayonne.

Sur le plan chimique, les bases peuvent être classées comme suit :

• Arrhenius, substances qui produisent des ions hydroxyde (OH−) dans des solutions aqueuses, et comprennent l'hydroxyde de sodium (soude caustique), l'hydroxyde de potassium (ou potasse caustique) et l'hydroxyde d'ammonium (ou ammoniaque) Brønsted-Lowry, substances telles que l'ammoniac (NH₃) qui peuvent accepter un proton ou un ion hydrogène
• Lewis, composés tels que l'ammoniac, les amines alkyliques ou aryliques, et les pyridines et pyrimidines qui sont des donneurs de paires d'électrons

REMARQUE : Une base de Lewis est également une base de Brønsted-Lowry, mais un acide de Lewis n'est pas nécessairement aussi un acide de Brønsted-Lowry.